Ejercicios de pH, pOH, [H+] y [OH-]

1.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−5 M?
R= 5

2.- ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de una solución cuyo pH es 4?
R= El valor de pH es el exponente negativo de 10, así que la concentración de iones hidronio es de 1.0x10−4 M

3.- ¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración de iones hidróxido es de 1.0x10−4?
R= El exponente es -4; por tanto, el pOH es 4. Puesto que el pH= 14 – pOH, pH=14-4=10.

4.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−3 M?
R= 3

5.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−10 M?
R= 10

6.- ¿Cuál es el pH de una …ver más…

Una disolución cuyo pOH es 2.50 b. una disolución cuyo pOH es 12.00 c. Una disolución cuyo pOH es 4.77
R= a) 3.2x10−12 mol/L b) 1.0x10−2 mol/L c) 5.9x10−10 mol/L

17.- Calcule la concentración de ion hidróxido en mol/L de cada una de las siguientes disoluciones: a. Una disolución cuyo pOH es 5.00 b. Una disolución cuyo pOH es 9.60
R= a) 1.0x10−5 mol/L b) 2.5x10−10