FACULDADE DO INSTITUTO BRASIL – FIBRA
Professora Mestre: Rosa Silva Lima
Curso: 3º Período de Farmácia
Disciplina: Química Analítica Qualitativa
Atividade para a aula do dia 10/10/2014 das 19:00 as 20:40 horas
1. Considere as substâncias abaixo:

As duas substâncias que você usuária para convenientemente preparar uma solução seriam:
a) I e II.
b) II e III.
c) II e V
d) I e V.
e) IV e V.
2. Descobrir o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,01M e acetato de sódio também 0,01M. Dado: Ka=2x10-5.
3. Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02 M. Dado: Kb=2x10-5.
4. O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato
de …exibir mais conteúdo…

Vejamos, pela análise da hidrólise do sal, o que ocorreu nesta preparação:

Assim, a maneira mais adequada de representar a reação é:

A presença do íon OH– justifica a basicidade da solução (pH > 7).
Note que a hidrólise foi do ânion, ou seja, do íon proveniente do ácido fraco.
Hidrólise salina de ácido fraco e base fraca
Ao prepararmos uma solução aquosa de NH4CN, verificamos que esta é ligeiramente básica.
Esse fato também pode ser explicado pela análise da hidrólise do sal.

Assim, a reação pode ser representada por:

No entanto, ao compararmos as constantes de ionização do ácido (Ka) e da base (Kb), temos:

Como o Kb é maior que o Ka, a base está mais ionizada que o ácido; por isso, a solução é ligeiramente básica.
Assim, soluções aquosas desse tipo de sal originam soluções ligeiramente ácidas ou básicas, dependendo do Ka e do Kb:
Ka > Kb ⇒ solução ligeiramente ácida (pH < 7)
Ka < Kb ⇒ solução ligeiramente básica (pH > 7)
Hidrólise salina de ácido forte e base forte
Ao prepararmos uma solução aquosa de NaCl, verificamos que seu pH é igual a 7. Vejamos, pela análise da hidrólise do sal, o que ocorreu na preparação:

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

Note que, nesse caso, não ocorreu hidrólise, pois tanto o cátion como o ânion são provenientes de base e ácido fortes. A solução final é neutra (pH = 7).

Solução Tampão