Roteiro de Estudos – capítulo 2 – Grandezas Químicas e determinação de fórmulas.
1. Qual a definição de unidade de massa atômica.
2. O que é massa atômica.
3. Como determinar a massa atômica de um elemento químico.
4. Indique a massa atômica de :
a) Magnésio b) oxigênio c) sódio d) cloro e) ferro
5. O elemento químico neonio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica:
90% de Ne20 0,27% de Ne21 9,73% de Ne22
Calcule a massa atômica do elemento neônio.
6. O que é massa molecular.
7. Como a massa molecular pode ser calculada.
8. Calcule para as seguintes substâncias as massas moleculares:
a) SO2 b) CH3COONa c)(NH4)3PO4 d) Al2(SO4)3
b) Qual das substâncias abaixo apresenta maior massa molecular.
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Qual a porcentagem em massa de nitrogênio no sal? R:35%
7. Sólido branco, viscoso, suficientemente flexível para ser trabalhado na produção de mancais e no recobrimento de fios elétricos e panelas, o teflon é um polímero de tetrafluor-etileno, representado pela fórmula C2F4. Qual será a porcentagem em massa do elemento químico flúor nessa molécula? R:76%
8. (PUC-GO) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S. Qual a porcentagem de carbono na Penicilina G? R:57,48%
9. (UFRS) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos NO, N2O, NO2, N2O3 e N2O5, indique aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio. R:N2O
10. O acetileno, C2H2, é bastante utilizado em soldas. Determine a porcentagem de carbono presente nesse composto. R:92,3%
Fórmula mínima: É a que índica os elementos formadores da substância, bem como a proporção em número de átomos desses elementos expressa em números inteiros e os menores possíveis. Também pode ser denominada de fórmula empírica ou estequiométrica.
Veja alguns exemplos:
Fórmula molecular
Fórmula mínima
H2O2
HO
C6H12O6
CH2O
C2H6O
C2H6O
Ao determinar a fórmula mínima, devemos:
Calcular o número de mol de átomos de cada elemento;
Dividir o resultado pelo menor valor encontrado. Veja o exemplo: Uma