Calculo estequiometrico 5. Excesso e Limitante!!
Olá, Blogueiros do desconversa, chegamos a nosso ultimo post sobre estequiometria!
O ultimo caso especial: Excesso e Limitante!
Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes!
Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação.
Vamos ver um exemplo!!!
Exercício comentado.
1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
>>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o …exibir mais conteúdo…

IMPORTANTE!!! SÓ REAGE PARTE PURA DA AMOSTRA.
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir:
Cu2S(s) + 2 Cu2O(s) —–à 6 Cu(s) + SO2(g)
Numa reação a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é:
1º Passo Cu2S(s) + 2 Cu2O(s) —–à 6 Cu(s) + SO2(g)
DEVEMOS CALCULAR A MASSA PURA DO REAGENTE ANTES DE SEGUIRMOS O 2º PASSO.
100% – 20,5 % = 79,5 % de pureza
Dado Pergunta
79,5 % ——— X g Cu2S
100% ———- 200g Cu2S X= 159 g Cu2S
Temos 200g de Calcosita (Cu2S),. Só reagiu a parte pura que contem 159g de Cu2S. Então os cálculos do problema vão ser feitos com 159g Cu2S
2º Passo Dado Pergunta
159 g Cu2S ——– Yg Cu(s)
3º Passo
1 mol Cu2S ——- 6 mol de Cu
159 g Cu2S —— 6 (63,5)
Massa Molar de Cu2S= 2(63,5) + ( 32) = 159
Massa Atómica Cu= 63,5
4º Passo.
Massa em gramas. Unidade já está correta
5º Passo
Dado Pergunta
159 g Cu2S ——– Yg Cu
159 g Cu2S —— 6 (63,5) Y= 381g Cu.
Agora é a sua vez!!!!
1) Uma amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação
2 ZnS + 3 O2 + C —-à 2 Zn + 2 SO3 + CO2