Constante de Equilíbrio

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EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (UFRJ-RJ) Um método de produção de cianeto de hidrogênio é a nitrogenação do acetileno em fase gasosa, de acordo com a equação:

N2(g) + C2H2(g) ⇌ 2 HCN(g)
O diagrama a seguir indica os valores das concentrações (em mol/L) dos compostos N2, C2H2 e HCN em equilíbrio, várias temperaturas diferentes e mostra que a temperaturas distintas correspondem diferentes condições de equilíbrio.

a) Determine a constante de reação Kc da equação de formação de HCN, à temperatura de 300 °C.
b) Explique por que a reação de produção de HCN é endotérmica.
02 (UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCℓ4(g) ⇌ NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g), …exibir mais conteúdo…

b) o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatura constante.
c) as concentrações das espécies químicas envolvidas no equilíbrio sejam iguais.
d) todas as espécies químicas participantes do equilíbrio tenham a mesma pressão parcial.
e) haja troca de matéria do sistema, no qual ocorre o equilíbrio com o ambiente.
12 (UNITAU-SP) Dada a reação: X2 + 3 Y2 ⇌ 2 XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000°C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química é de:
a) 2,5
b) 25
c) 175
d) 225
e) 325
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13 (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação:

PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇌ PCℓ5(g)
Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200°C: 0,120 mol de PCℓ5; 0,600 mol de PCℓ3 e
0,0120 mol de Cℓ2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)–1, a essa temperatura.
14 (UFMG) Assinale a alternativa em que as constantes de equilíbrio (Kc) e (Kp) assumem o mesmo valor (sistema fechado a T = cte).
a) 3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g)
b) 2 H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g)
c) H2(g) + Cℓ2(g) ⇌ 2 HCℓ(g)
d) 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g)
15 (UFPA-PA) Sabendo-se que Kc = 69 para a reação

N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3
a