1 INTRODUÇÃO
Sulfato: O ânion Sulfato é uma espécie química de extrema importância nos laboratórios de indústrias e também para os seres vivos. Tem fórmula molecular SO42- e origina-se a partir do ácido sulfúrico. A maior parte de seus sais são solúveis em água, excetuando-se o Sulfato de Estrôncio (SrSO4), o Sulfato de Cálcio (CaSO4) e o Sulfato de Bário (BaSO4). Alguns dos usos mais comuns de Sulfatos são no tratamento de água das grandes cidades, com o Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3) e o Sulfato de Cálcio Dihidratado (CaSO4.2H2O), que é mais conhecido como gesso comum.
Carbonato: Os ânions Carbonato (CO32-) estão presentes em sais inorgânicos que tem como principal característica a insolubilidade em água, exceto pelos metais …exibir mais conteúdo…

3.2.4Quarta parte: Identificação do ânion acetato
Em um almofariz foi triturada uma ponta de espátula de hidrogenossulfato de potássio (KHSO4) junto a uma ponta de espátula de acetato de sódio (CH3COONa). Durante esse processo, foi percebido um odor característico.

Em outro tubo de ensaio foram adicionadas 5 gotas de acetato de sódio (CH3COONa, incolor), e em seguida foram adicionadas 5 gotas de nitrato de prata (AgNO3, incolor). Observou-se o que ocorreu na solução. Em seguida foram adicionadas 8 gotas de HNO3 e observou-se o que ocorreu com o precipitado. Esse processo foi repetido com 6 gotas de NH4OH e 6 gotas de (NH4)2CO3.

Em um último tubo de ensaio foram depositadas 14 gotas de acetato de sódio (CH3COONa, incolor) e uma gota de cloreto férrico (FeCl3, amarela). Observou-se o que ocorreu com a solução. A solução adquirida foi submetida a um aquecimento e as modificações foram analisadas.

3.3 RESULTADOS E DISCUSSÕES
3.3.1 Primeira parte: Identificação do ânion sulfato
Primeiramente, percebeu-se que ao adicionar a solução de cloreto de bário no tudo de ensaio que continha a solução de sulfato de sódio, a solução adquirida tinha uma coloração branca e houve a formação de precipitado também branco, pois o sulfato na presença de bário forma um composto sólido (pouco solúvel), sendo possível assim sua identificação como mostra a reação e o Kps abaixo: