Nome
Nº
Série
Ensino
Turma
NOTA

3a
Médio.

Disciplina
Professor
Natureza
Código / Tipo
Trimestre / Ano
Data

Química 2
Regina
Apostila
Ap/I
,
,

Tema
Valor da avaliação

Lei de Faraday
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1. (Pucpr) Na eletrólise aquosa, com eletrodos inertes, de uma base de metal alcalino, obtém-se 8,00g de O2(g) no ânodo. Qual é o volume de H2(g), medido nas CNTP, liberado no cátodo?
Dadas as massas molares: H = 1,00 g/mol ; O = 16,00 g/mol R : 11,2 L

2. (Ufes 2001) A "cromação" é um exemplo de eletrodeposição, no qual uma fina camada de cromo é depositada sobre outro metal. O eletrólito é preparado dissolvendo-se óxido de cromo (CrO3) em ácido sulfúrico diluído. A eletrólise, então, reduz o Cr(VI), em …exibir mais conteúdo…

Dados : Au = 197 g/mol R : 46,55 g

12. Determinar quantos elétrons estão em jogo (Nox) com base nas seguintes informações :
“A eletrólise, durante 150 minutos, com uma corrente de 0,15 A de uma solução salina de um metal, cujo peso atômico é 112, depositou 0,783 g desse metal.” R : 2+

13. Calcule o tempo (em horas) durante o qual deverá passar uma corrente de 9,65 A através de uma solução de FeCl2 para que se depositem 11,43 g de ferro metálico é aproximadamente :
Dados : Fe=56 g/mol R : 4082,14 s = 1,13 hs

14. Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g tendo originado uma corrente de 0,3216 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em minutos ?
Dados : Zn = 65,5 g/mol R : 3000,62 s = 50 min

15. Para recobrir um anel com 4,9 g de ouro, submete-se uma solução contendo Au3+ à corrente de 1 A. Qual o tempo, em segundos, necessário para completar a reação ?
Dados : Au = 197 g/mol R : 7200,76 s

16. O cloro elementar não ocorre livre na natureza e uma das maneiras de obtê-lo é por meio da eletrólise. Na eletrólise de uma solução aquosa de CuCl2, calcule o volume de gás cloro liberado, nas CNTP, quando se passa uma corrente de 25 A durante 4520 segundos. R : 13,12 L

17.