NOME: _______________________________________________________

EXERCÍCIOS -­‐ TITULAÇÃO 1. (Uel 2014) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes em algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico fazendo aumentar o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada como base para a determinação de carbonatos em formulações farmacêuticas, para controle de qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um antiácido foi titulada com 15,00 mL de
HCl 0,10 mol / L, usando o indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40.
Com base no texto, resolva os itens a seguir.
a) Considerando …exibir mais conteúdo…

(Ufsm 2013) O leite de magnésia, usado como antiácido e laxante, contém em sua formulação o composto Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 mL de leite de magnésia que foi titulada com 12,5 mL de HCl 0,50 mol.L–1 é, em mol.L–1, de, aproximadamente,
6. (Uel 2012) 25,0 mL de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 mL de uma solução de HNO3 . Juntando-se 40,0 mL da solução de NaOH a 2,00 g de um ácido orgânico monocarboxílico e titulando-se o excesso de NaOH com uma solução de HNO3 , são gastos 6,00 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Qual o volume da solução de HNO3 que corresponde ao número de mols contidos nos 2,00 g do ácido orgânico?
7. (Ufrj 2001) As concentrações de [H+] e de [OH-] típicas de algumas soluções encontradas em sua casa são apresentadas na tabela a seguir. Utilizando esses dados, responda aos dois itens a seguir. a) Determine o pH da Coca-Cola.
b) Deseja-se neutralizar 100 litros de água de rejeito da lavanderia, contida em um tanque, pela adição de uma solução de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico. Determine a quantidade (em litros) de solução ácida a ser utilizada.

8. (Pucrj 2012- adaptada) O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, um ácido monoprótico muito fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa neutralização de uma amostra de 15,0 mL de vinagre (densidade igual a 1,02 g/mL) necessitou de 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,220 mol/L. A partir dessas