Universidade Estadual de Goiás.
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas.
Química Industrial

Síntese de Complexos de Cromo e Determinação de Δ destes complexos

Rayanny Pereira Pedro Henrique Cotrim Débora Alves

Prof. Dr. Luciana Rebelo. Química Inorgânica Experimental II

Anápolis 2014

1. Introdução “O Cromo é um metal de transição, do grupo 6 (Família 4B), possui configuração eletrônica [Ar]3d5s1, tendo com seu número de oxidação variando de -6 (e.g. [Cr(CO)6]-4 ) até +6 (e.g. [CrO4]-2), havendo assim uma vasta gama de complexos que podem ser formados por este. Como é o menor átomo do grupo, o Cromo tem uma maior tendência de formar compostos com ligantes mais duros. O Cromo em diferentes estados de oxidação e em diferentes complexos pode formar soluções de diversas cores. O Cromo(II) em solução tem a coloração azulada brilhante, enquanto oCr3+ em água forma o complexo [Cr(H2O)6]3+, de cor violeta. O Cromo(IV) pode ser tanto verde escuro quanto azul claro em solução, dependendo apenas do que está em solução também. O Cr5+ é azul em água, mas com halogênios adquire coloração esverdeada. O Cr6+ forma dicromato (Cr2O72-) de coloração amarela (em pH entre 2 e 6), e cromatos (CrO42-) de coloração laranja (em pH<1)”
“O principal efeito dos ligantes, segundo a Teoria do campo Cristalino (TCC), é o desdobramento dos níveis de energia correspondentes aos orbitais d do