1.Título
Síntese e caracterização da água oxigenada
2. Objetivos:
Obtenção do peróxido de hidrogênio e sua caracterização
3. Recursos utilizados
3.1) Materiais
Bacia
Bastão de vidro
Béquer (50 e 250 mL)
Erlenmeyer (125 mL)
Funil
Grade para tubos de ensaio
Papel filtro (faixa preta)
Pipeta de Pasteur
Pisseta
Proveta (25mL)
Tubos de ensaio

3.2) Equipamentos
Balança Analítica
Capela de exaustão

3.3) Reagentes e soluções
Ácido fosfórico (conc.)
Ácido sulfúrico (1:5)
Ácido sulfúrico (3,0 mol/L)
Cloreto de ferro III (0,2 mol/L)
Hidróxido de sódio (0,1 mol/L)
Peróxido de Bário
Sulfato de cobre II (0,2 mol/L)
4. Introdução

O H2O2 possui a aparência da água, tem um odor característico, não é inflamável, é miscível com água em todas as proporções, é comercializada em concentrações entre 22 a 60% (m/v). O peróxido de hidrogênio é estável a temperatura ambiente, se for devidamente armazenado. Sua decomposição libera O2, água (H2O) e calor. Em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água, em soluções mais concentrações concentradas o calor gerado aumenta a temperatura e acelera a taxa decomposição do H2O2. O H2O2 não queima de forma espontânea dependendo da sua concentração, mas sua decomposição libera O2, ao qual pode causar a combustão. Incêndios que envolvem H2O2 são controlados utilizando grandes quantidades de água.
O H2O2 é um metabólico natural em vários organismos, quando se decompõem resulta em O2 e H2O. Ele é formado