QUÍMICA INORGÂNICA I
Aula prática – Síntese do Cloreto de Hexamin Níquel (ll)

1. Objetivos
Realizar a Síntese do cloreto de hexaminníquel (II) a partir do cloreto de níquel hexahidratado e NH4OH.

2. Introdução
O níquel é um metal duro, branco, prateado, dúctil e resistente a corrosão. Funde a 1455 °C. Possui configuração [Ar]3d8 4s2, podendo ser encontrado nos estados de oxidação +2 e +3, sendo o primeiro (+2), o mais estável.
Os complexos de Ni (ll) se formam mais facilmente, pois o estado de oxidação +2 é mais estável, sendo imune a reações de oxirredução. O Ni (ll) forma sais com vários ânions e, tem uma extensiva participação na química dos compostos de coordenação em solução, que são …exibir mais conteúdo…

3. Parte Experimental
3.1. Materiais e reagentes utilizados:
Materiais utilizados
Reagentes
Balança analítica
11 g de níquel hexahidratado
Bastão de vidro
37 mL de solução concentrada de amônia
Béquer
Água destilada
Funil
Gelo
Papel de filtro
Acetona
Capsula de porcelana
Cloreto de amônia

8 ml Hidróxido de amônia

3.2 .Procedimentos:
Primeira parte
Pesou-se 6 g de cloreto de níquel hexahidratado e dissolveu o sal em 5 mL de água.
Adicionou a solução obtida 12 mL de uma solução aquosa concentrada de amônia. O hidróxido de amônia foi previamente resfriado em banho de gelo. Após a adição do hidróxido de amônia, a mistura foi colocada em banho de gelo.
Filtramos os cristais obtidos, e lavamos com 3 mL da solução gelada de hidróxido de amônia e em seguida com acetona.
Deixamos os cristais secar a temperatura ambiente.

Segunda parte Peso-se 5 g de NiCl2 . 6H2O, colocar em um bécker pequeno e água destilada gota a gota com agitação, em quantidade mínima, até dissolver todo o sal. Adicionou-se, gradualmente, 25 cm3 de solução concentrada de amônia. Neste ponto, a cor da solução muda para azul. Esfriou-se a solução em água corrente e adicionar 10 cm3 de solução amoniacal de NH4Cl . Deixe em repouso por 15 minutos em banho de gelo. Filtrar os cristais obtidos e lavá-los usando 5 mL de NH4OH concentrada, seguida de