UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
Instituto de Ciências Exatas – Laboratório Didático de Química

Laboratório 06

eletroquímica: célula voltaica e galvanoplastia

Relatório de química Experimental

Professor: Maurício Saraiva

Identificação:

Nome | Número de Matrícula | Curso | Bruno Eduardo Menezes Ribeiro | 22420 | ECA | Paulo Henrique dos Santos | 21382 | ECA | Thassio Roger Oliveira | 21385 | ECA |

Índice

1. Objetivos
2. Introdução
3. Procedimentos
3.1 Materiais utilizados 3.2 Métodos
4. Resultados e Discussão 4.1. Resultados
4.2. Discussão dos resultados
5. Conclusão
6. Bibliografia
7. Anexos

1. Objetivos

O experimento em questão teve por objetivo construir a conhecer a …exibir mais conteúdo…

As extremidades do tubo foram tampadas com pedaços de algodão embebidos na mesma solução, tomando-se o cuidado de não deixar formar bolhas no interior do tubo. Em seguida, lixaram-se as lâminas de zinco e de cobre com o auxílio de uma lã de aço e lavou-as com água destilada. Feito isso, adicionou-se 50 mL de solução 1,0 mol/L de sulfato de zinco (ZnSO4) e 50 mL de solução 1,0 mol/L de sulfato de cobre (II) (CuSO4) em dois béqueres diferentes de 50 mL. O eletrodo de zinco foi ligado ao terminal negativo e o eletrodo de cobre foi ligado ao terminal positivo do multímetro. Na seqüência, as lâminas foram mergulhadas nas soluções correspondentes e o tubo em “U” teve cada uma das suas extremidades colocadas em uma solução, formando uma ponte salina. Dessa forma, mediu-se a tensão (DDP) da pilha e a sua corrente. Os resultados obtidos foram anotados para cálculos posteriores. Logo após foi medida a corrente da pilha, mudando o conector vermelho para a esquerda do conector preto no multímetro. O multímetro então foi desconectado, e ligou-se o LED aos dois terminais da pilha, tomando cuidado para um funcionamento correto, onde o polo positivo deveria estar ligado ao anodo do LED (terminal mais longo) e o negativo ao catodo (terminal mais curto ou próximo do chanfrado no invólucro plástico), e o LED foi observado.