LISTA DE EXERCÍCIOS – CORROSÃO
Química Aplicada – Profa. Carol

Esta lista deverá ser utilizada como uma orientação para os estudos.
A prova será baseada no conteúdo desses exercícios.
Não deverá ser entregue e nem valerá nota.

1) O que é corrosão?
2) Explique a diferença entre CORROSÃO QUÍMICA e CORROSÃO ELETROQUÍMICA.
3) Cite materiais que, além dos metais, sofrem o processo de corrosão.
4) Por que os metais sofrem a corrosão eletroquímica?
5) Explique, do ponto de vista termodinâmico, por que os metais tendem a sofrer o processo de corrosão naturalmente.
6) Ao mergulharmos uma placa de zinco (eletrodo) numa solução aquosa contendo íons cobre – Cu2+ (solução eletrolítica) observa-se o seguinte:
A solução aquosa que …exibir mais conteúdo…

11) Para que ocorra a corrosão é necessário a formação de uma cela ou pilha de corrosão. Para tanto é necessário a junção de 4 componentes. Cite quais são os quatro componentes e qual o papel de cada um no processo da corrosão.
12) Quais pilhas podem ser formadas num único metal. Relacione os tipos de pilhas com as formas morfológicas da corrosão.
13) Nos processos corrosivos, quais as reações mais freqüentes no catodo?
14) O que é passivação? Porque metais passivados são sujeitos à corrosão quando riscados?
15) Explique como funciona uma pilha de concentração iônica diferencial. Imagine uma fresta num meio corrosivo, com diferentes concentrações iônicas, onde a corrosão ocorreria? Por que?
16) Quanto à intensidade da corrosão galvânica pergunta-se: por que placas de aço justapostas por rebites de cobre sofrem corrosão muito atenuada nas placas de aço quando imersas em água do mar. Porém, se as placas fossem de cobre e os rebites de aço, a taxa de corrosão dos rebites de aço (área anódica) seria acentuadamente perigosa, pois poderia provocar a ruptura desses rebites.
Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C.
Zn2+ + 2e  Zn0 E0 = - 0,763 V
Fe2+ + 2e  Fe0 E0 = - 0,409 V
Sn2+ + 2e  Sn0 E0 = - 0,136 V

17) A corrosão de ferro metálico envolve a formação de íons Fe2+.