01- OBJETIVO:
Quando dissolvemos uma substância iônica na água, uma parte das moléculas dissolvidas separa-se totalmente em cátion e íons, enquanto outra parte comporta-se como se os íons não existissem totalmente separados uns dos outros ( como se estes íons não se houvessem dissociado). Daí a existência do grau de dissociação, para os compostos iônicos em solução. Como as fórmulas dos efeitos coligativos apresentam o grau de dissociação no fator de Van´t Hoff, podemos determinar o valor deste ᴽ experimentalmente, através de um dos efeitos coligativos.
02- INTRODUÇÃO
Ebulioscopia: é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil, ou ainda a propriedade coligativa …exibir mais conteúdo…

Logo após, adicionou-se água em um tubo de ensaio até 1/3 do seu volume. Então colocou-se o termômetro dentro do tubo de ensaio sem prender a rolha na boca do tubo. Tudo isso foi possível com o auxílio da Haste Universal. O experimento foi feito cautelosamente para que não ocorressem acidentes no manuseio com o óleo quente junto á água, até mesmo pelos riscos de explosões.
Colocou-se o tubo dentro do béquer e estes foram levados ao aquecimento. Observou-se a ebulição da água no tubo de ensaio e a temperatura do inicio da ebulição foi anotada, denominando-a de T¹.
A chama do bico de Bunsen foi apagada e repetiu-se a operação, pesando agora 10g de KNO3 e transferindo-a para o tubo sem perder nada.
Logo em seguida, utilizou-se uma pipeta para transferir 20mL de água ao tubo de ensaio. Deixou-se a água escorrer pela parede do tubo permitindo o arraste e dissolução do KNO3 que havia permanecido nas paredes do tubo.
Agitou-se cuidadosamente o tubo até a dissolução completa do sal.. então o tubo de ensaio contendo a solução foi colocado no lugar do tubo anteriormente utilizado. Este