Disciplina: Química Geral II
Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme

Reações de Dupla Troca

Nomes:
Ariel Machado de Araujo: ............................................................................
Marcelo Santos: ............................................................................
Raphael Porto: ............................................................................
Turma: 223

Data de realização: 07/08/2014
Data de entrega: 14/08/2014
Procedimento 1
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
Hg(NO3)2 (aq) +2KI (aq) → 2KNO3 (aq) + HgI2 (s)
KNO3 = Nitrato de potássio
HgI2 = Iodeto de mercúrio II
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
Hg+2 (aq) + 2I- (aq) → HgI2 (s)
Descrição e justificativa para o fenômeno observado, após adição de excesso de solução de KI:
Após a adição do excesso de iodeto de potássio (KI) foi observado que não havia mais precipitado. A justificativa é que esse excesso aumentou o grau de solubilidade do precipitado, que se tornou no sal K2(HgI4), que é solúvel. Esse fenômeno é explicado pela reação: HgI2 (s) + 2KI(aq) → K2(HgI4)(aq)

Procedimento 2.1
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
FeCl3(aq) + 3KOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3KCl(aq)
Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III
KCl = Cloreto de potássio
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
Fe3+(aq) + 3OH-(aq) →