Universidade Federal Rural de Pernambuco
Licenciatura Plena em Química

Hidrólise de Sais (íons Ácidos e Básicos)

Recife, Junho de 2013.

Universidade Federal Rural de Pernambuco

Licenciatura Plena em Química

Hidrólise de Sais (íons Ácidos e Básicos)

Objetivos

Utilizar um indicador ácido-base universal para avaliar o pH de soluções de sais, interpretar o comportamento ácido-base dos sais e do gás carbônico dissolvidos em água.

Introdução

No conceito de Lowry-Bronsted, os ácidos doam prótons e bases recebem os prótons, onde em um par conjugado a diferença entre o ácido e a base é apenas um próton.
No conceito de …exibir mais conteúdo…

O íon sódio não hidrolisa porque tende a formar hidróxido de sódio que é uma base forte, e o íon cloreto não hidrolisa porque tende a formar ácido clorídrico que é um ácido forte, portanto o pH permanece no equilíbrio, neutro.

Solução de NH4Ac

NH4Ac  NH4+ + CH3COO-

NH4+ + 2 H2O  NH4OH + H3O+

CH3COO- + H2O  CHHHHhhhhhhfdH3COOH + OH-

O íon amônio hidrolisa e tende a formar hidróxido de amônio que é uma base fraca, e o íon acetato hidrolisa e tende a formar ácido acético que é um ácido fraco, portanto o pH permanece no equilíbrio, neutro.

Solução de NaAc

CH3COONa  Na+ + CH3COO-

Na+ + 2 H2O  NaOH + H3O+

CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-

O íon sódio não hidrolisa porque tende a formar hidróxido de sódio porque é uma base forte, ou seja, a reação não se desloca para o lado direito, permitindo que o OH- caracterize o pH alcalino da solução.

Solução de NaHCO3

NaHCO3  Na+ + HCO3-

Na+ + H2O  NaOH + H3O+

HCO3- + H2O  H2CO3 + OH-

O íon sódio não hidrolisa porque tende a formar hidróxido de sódio que é uma base forte, ou seja, a reação não se desloca para o lado direito, permitindo que o OH- caracterize o pH alcalino da solução.

Conclusão
Através deste experimento foi possível concluir que:
A solução de indicador universal nos permite