Eletroquímica

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Introdução

A eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. Em resumo, pilhas e baterias são processos químicos que ocorrem de forma espontânea ΔH > 0, já a eletrolise é um processo químico ( reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica ΔH< 0. …exibir mais conteúdo…

De acordo com a tabela de oxi–redução, o cobre tem maior potencial de redução, dessa forma, o zinco sofre oxidação e o cobre redução. Sem a ponte salina não há corrente, e qualquer bolha no tubo U pode afetar seu funcionamento.
As reações que ocorrem são.

Anodo:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) ε° = +0,34 V

Cátodo:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- ε° = +0,76 V

Global:
Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) ε° = +1,10 V

No experimento a diferença de potencial lida no voltímetro foi: 1,08V
A diferença de potencial esperada era: 1,10 V
A diferença entre a ddp esperada e encontrada se deve ao fato de que a esperada contava com ddp padrão, com temperatura de 25ºC e concentração 1 mol.L-1, de fato o experimento não seguiu a forma padrão.

PROCEDIMENTO 3

Uma ligação entre os pólos de uma fonte e eletrodos de carbono (grafite) imersos em um tubo em U foi feita. Adicionou-se ao tubo em U uma solução de KI 0,5 mol.L-1 até enchê-lo quase completamente. A fonte foi ligada e a eletrólise. Após algum tempo de eletrólise foram pipetados 2 mL de solução de um lado do tubo e esse foi depositado em 2 tubos de ensaio, o mesmo foi feito para o outro lado. Resultados e Discussão

Em uma eletrólise uma reação não espontânea de oxi-redução ocorre, para isso é usado uma fonte para fornecer