01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%.
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u
02 Consultando a tabela periódica, determine a massa molecular das substâncias: uréia : CO(NH2)2 ; ácido tiossulfúrico: H2S2O3 ; bórax : Na2B4O7·10H2O
03 Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u , determine os percentuais de cada isótopo de elemento …exibir mais conteúdo…

a) 1,0u b) 1,15u c) 1,10u d) 1,5 u
10 O elemento químico neônio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica: 90,00% de 20Ne 0,27% de 21Ne 9,73% de 22Ne
Considerando as massas atômicas dos isótopos como sendo praticamente iguais aos seus números de massa, pede-se calcular a massa atômica do elemento neônio.
11 O elemento bromo é formado pelos isótopos 79Br e 81Br, e esses são os seus únicos isótopos. A massa atômica do elemento bromo é igual a 80 . Com essa afirmação, estão corretas:
01) um átomo de Br pesa