LISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICASLISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
Cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando quatro exemplos para cada um deles: Metais
• são geralmente uma combinação de elementos metálicos;
 São bons condutores de calor e eletricidade (os elétrons
 não estão ligados a nenhum átomo em particular).
 - Não são transparentes à luz visível.
 Têm aparência lustrosa quando polidos.
 - Geralmente são resistentes e deformáveis.
Ex: Ferro, Alumínio, Aço, Cobre. • Cerâmicos
• - Materiais cerâmicos são geralmente uma combinação de elementos …exibir mais conteúdo…

-Adquirem assim configurações estáveis além de uma carga elétrica; isto é, eles se tornam íons
- A ligação iônica é NÃO-DIRECIONAL, ou seja, a magnitude da ligação é igual em todas as direções ao redor do íon.
• Encontrada em compostos cuja composição envolve tanto elementos METÁLICOS como NÃO-METÁLICOS.

3. Qual o tipo de ligação química é usualmente presente nos seguintes materiais?

• Metais - Metálica • Cerâmicos - Iônica • Polímeros- Cadeias ligadas por forças de Van der Waals (ligação covalente). • Compósitos – Como os compósitos são oriundos da união de elementos tanto cerâmicos, como metais, como polímeros como materiais naturais, então eles podem apresentar os 3 tipos de ligações. • Semicondutores- Covalente 4. What type(s) of bonding would be expected for each of the following materials: - Bronze (Cu and Sn); Metalica - GaSb; - Covalente - Al2O3; Ionica - HDPE - covalente - calcium fluoride (CaF2); Ionica - rubber; Covalene - tungsten. Metalica 5. Dê a sua opinião sobre a seguinte afirmação:_Quanto maior a diferença nas eletronegatividades mais covalente é a ligação. A ligação covalente ocorre entre dois átomos com eletronegatividades similares e altas, a diferença de eletronegatividade é menor ou igual a 1, enquanto nas ligações iônicas ela é maior ou igual a 2. Logo, quanto maior a diferença nas eletronegatividades mais iônica é a ligação. 6. Por