Lista de exercícios – P1 Ciência dos Materiais

Exercícios do Callister páginas 35 e 36:
2.1 – Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico.
Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior de seu núcleo. Já o peso atômico corresponde a media ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente.

2.2 – O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com um peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de 52Cr, com um peso atômico de 51,9405 uma; 9,50% de 53Cr, com um peso atômico de 52,9407 uma e 2,37% de 54Cr, com peso atômico de 53,9389 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso atômico médio do Cr é de 51,9963 uma.
Basta fazermos a média ponderada das massas atômicas dos isótopos do cromo:

O que prova que 51,9963 é o peso atômico médio do cromo.

2.3 a) Quantos gramas existem em 1uma de um material? O peso atômico de um elemento ou o peso molecular de um composto pode ser especificado em uma por átomo (molécula) ou massa por mol de material. Em um mol de uma substância existem 6,02 x 10 (número de Avogadro) átomos ou moléculas. Estes dois métodos de pesos atômicos estão relacionados pela equação: 1 uma/átomo (ou molécula) = 1g/mol. Então, em 1 uma teremos 1,66 x 10 g.

b) Mol, é considerado em termos de unidade de grama mol.Nessa base, quantos átomos existem em um libra-mol de uma substância?

2.4 – (a) Cite dois conceitos quânticos-mecânicos importantes que estão