1. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) N2 + H2→NH3 Keq = [ NH3 ]^02 / { [N2] [H2]^03 } b) Combustão do propano - C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Keq = { [CO2]^03 [H2O]^04 } / { [C3H8] [O2]^05 } c) HNO2→H+ + NO2- Keq = { [H+] [NO2-] } / [HNO2] } d) NH4OH→NH4+ + OH- Keq = { [NH4+] [OH-] } / [NH4OH]
2. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2→2 O3 a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? O aquecimento desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, favorecendo a formação do ozônio. b) E o aumento da pressão? O aumento da pressão desloca para o lado que possui menor …exibir mais conteúdo…

PH = 2
16. Calcule o pH das seguintes soluções:
a) 0,002 mol.L-1 de HCl = 2,69
b) 1 x 10-5 mol.L-1 de HCl = 5
c) 3,6 x 10-3 mol.L-1 de HCl = 2,44
d) 0,2 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de dissociação de 0,40% = 3,1
e) 0,25 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau dedissociação de 0,30% = 3,12
17. Qual o pH de uma solução 7 mmol.L-1 de H2SO4? 1,85
18. Uma solução 0,1 mol.L-1 de