LIGAÇÃO QUÍMICA

As ligações interatômicas podem ser classificadas quanto à suas intensidades em ligações primárias ou fortes e ligações secundárias ou fracas. As ligações primárias são cerca de dez vezes mais fortes que as ligações secundárias. As suas energias de ligação são da ordem de 100 kcal/mol (lembre-se que 1 cal = 4,184 J). As ligações primárias podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica.As ligações secundárias envolvem energias de ligação da ordem deapenas 10 kcal/mol. Embora existam alguns tipos de ligações fracas, elas sãogeralmente englobadas dentro da designação de ligações de van der Waals.

A figura a seguir apresenta a variação de energia com a distância para uma molécula diatômica. Quando os dois átomos …exibir mais conteúdo…

Na molécula de Cl2, cada átomo tem 7 elétrons na última camada, são ametais e tem tendência em receber (ganhar) elétrons, a ligação é do tipo covalente. Cada átomo de cloro contribui com um elétron para formar o par compartilhado e cada átomo ficará com 8 elétrons na C.V.

Na molécula de HCl, cada átomo contribui com um elétron para formar o par, sendo que o hidrogênio ficará estável com 2 elétrons e o cloro ficará estável com 8 elétrons.

No caso da molécula de água, o átomo de oxigênio tem 6 elétrons na C.V. e tem necessidade de fazer 2 pares eletrônicos, por isso foram utilizados dois hidrogênios. O oxigênio fez duas ligações do tipo simples com cada hidrogênio, com isso os átomos adquirem configuração eletrônica de gás nobre, ou seja, oxigênio completa 8 elétrons na C.V. e cada hidrogênio fica com 2 elétrons na C.V.

5. LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA

É o compartilhamento de 2 pares de elétrons e pode ser representada por um traço duplo ( ). Exemplos:

Entre os átomos de oxigênio existe uma ligação covalente do tipo dupla que representa 2 pares de elétrons compartilhados.

6. LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA

É o compartilhamento de 3 pares de elétrons e pode ser representada por um traço triplo ( ).
Exemplos:

Ligação covalente do tipo tripla representando 3 pares eletrônicos sendo compartilhados entre os átomos de nitrogênio.

OBSERVAÇÃO:

Etapa - A: