1. Objetivo

Observar e contatar, na prática, diferenças entre o comportamento de substâncias iônicas e moleculares, além da polaridade e solubilidade de algumas substancias em variados solventes.

2. Introdução
Uma ligação iônica consiste numa atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Toda ligação iônica é polar. A ligação covalente consiste em um par de elétrons compartilhados entre dois átomos. Nesta ligação, a nuvem eletrônica do par compartilhado é espalhada na região entre os átomos ligados, e o par é atraído pelos dois núcleos. Dependendo do tipo de elemento que está envolvido na ligação, ela pode ser polar ou apolar. Uma ligação covalente apolar é aquela na qual os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois átomos. Em uma ligação covalente polar um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons ligantes que o outro. Se a diferença na habilidade relativa em atrair elétrons é grande o suficiente, uma liga ao iônica é formada.
As forças intermoleculares, que mantêm as moléculas unidas, são o resultado das atrações eletrostáticas entre as moléculas que compõem uma substância. Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares) e a ligação de hidrogênio. As forças intermoleculares são mais fracas do que as forças intramoleculares (ligações químicas), mas fortes o suficiente para governar certas propriedades das substâncias, tais como: mudança de estado físico