Experimento: Termoquímica

Objetivo:
Calcular a constante calorimétrica do calorímetro, a variação de temperatura, e a entalpia da reação de decomposição do peróxido de oxigênio.

Introdução:

Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica.

A Termoquímica estuda essas liberações ou absorções de energia que ocorrem nas reações químicas.

Conceitos básicos:
A entalpia (H) é uma grandeza física que mede a energia térmica de um sistema. No SI ela é medida em Joules (J). Essa energia esta presente nas ligações internas das substâncias. Nas …exibir mais conteúdo…

2ª Etapa: Procedimento

Cálculos

Calculando a constante calorimétrica:
Nos cálculos, serão feitas as seguintes aproximações. Densidade da solução igual à da água, ou seja, 1,0g cm-3 (ou 1,0g.(ml)-1) e calor es­pecífico da mistura (água oxigenada mais fermento) igual ao da água, ou seja, 4,18J °C-1 g-1.

m água fria x 4,18 J g-1 (°C)-1Δtf + C Δtf = m água quente x 4,18 J g-1(°C)-1 Δtq

*Obs.: Conhecendo a densidade