CAP 2
2.3 (a) Quantos gramas existem em 1 mol de um material? (b) Mol, no contexto deste livro, é usado em unidades de grama-mol. Nessa base, quantos átomos existem em um libra-mol de uma substância? 2.14 A energia potencial resultante entre dois íons adjacentes, ET, pode ser representada pela soma das Equações 2.8 e 2.9, isto é, ET = - A + B (EQ. 2.11) r rn Calcule a energia de ligação E0 em termos dos parâmetros A, B e n usando o seguinte procedimento: 1. Derive ET em relação a r e, então, iguale a expressão resultante a zero, uma vez a curva de ET, em função de r apresenta um mínimo em E0. 2. Resolva essa equação para r em termos de A, B e n, o que fornece r0, o espaçamento interiônico de equilíbrio. 3. Determine a expressão para E0 pela substituição de r0 na Equação 2.11. 2.15 Para um par iônico Na+-Cl-, as energias atrativa e repulsiva, EA e ER, respectivamente, dependem da distância entre os íons r de acordo com as seguintes expressões: EA = - 1,436 r ER = 7,32 x 10-6 r8 Nessas expressões, as energias estão expressas em elétron-volt por par Na+Cl- e r é a distância entre os íons, em nanômetros. A energia resultante ET é simplesmente a soma das duas expressões anteriores. (a) Superponha em um único gráfico ET, ER, EA em função de r até a distância de 1,0 nm. (b) Com base nesse gráfico, determine (i) o espaçamento de equilíbrio r0 entre

os íons Na+ e Cl- e (ii) a magnitude da energia de ligação E0 entre os dois íons. (c) Determine matematicamente os valores de r0 e