Colégio Pedro II – Campus São Cristóvão III
Departamento de Química
Coord.: Manuel Aurino
Prof.: Patricia Martins
Química Analítica – Turma: MA216

EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES

1) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm3), qual a sua concentração em mol/L? (Dados: H=1, B=10,8, O=16)
Resposta: 6,5 mol / L

2) A seguir é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar: Dentre esses íons, quais os que estão em menor e maior concentração em mol . L-1 ?
MA(u): O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5
Resposta: (SO4)2­ e Cl­.

3) Qual a massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado, necessária para se preparar 1 litro de uma solução que contém 20 mg de Cr3+ por mililitro?
(Massas molares, em g/mol: Cr = 52; cloreto de crômio hexaidratado = 266,5).
Resposta: 102,5 m g 4) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. Qual a concentração da solução resultante, em mol/L e quais as técnicas e vidrarias necessárias ao preparo desta solução? Resposta: 2 . 10 -2

5) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10­5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, qual a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu. Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol. Resposta:2,8 g

6) A análise da