Equilibrio Ionico
• Os ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução
• Existe uma mistura de íons e ácido não-ionizado em solução
• Conseqüentemente, os ácidos fracos estão em equilíbrio:
HA(aq) + H2O(l)
HA(aq)
H3O+(aq)
H+(aq) + A-(aq)
+
A-(aq)
[H3O ][ A- ]
Ka
[HA ]
[H ][ A - ]
Ka
[HA ]
Simplificado
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ÁCIDOS FRACOS
• Ka é a constante de ionização do ácido.
• A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.)
• Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido (neste caso, mais íons estão presentes no equilíbrio em relação às moléculas nãoionizadas).
• Se Ka >> 1, o ácido está completamente ionizado e é considerado um ácido forte.
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ÁCIDOS FRACOS
Grau de ionização ()
[H3O ]
100
[HA]INICIAL
[HA]INICIAL = Concentração molar inicial do ácido, assumindo que nenhuma ionização aconteceu.
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ÁCIDOS FRACOS
Ácido fluorídrico
Ácido nitroso
Ácido benzóico
Ácido acético
Ácido hipocloroso
Ácido cianídrico
Fenol
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EXEMPLOS
1) Qual a concentração molar e o grau de ionização () de uma solução de ácido acético (CH3COOH), cujo pH =2,5.
Dado Ka = 1,8 x 10-5 a 25 o C.
Respostas: [CH3COOH] = 0,5579 mol/L e = 0,57%
2) Se 3,0 x 10-2 mol de um ácido fraco fossem dissolvidos formando 1 L de solução e se o pH fosse igual a 2, qual seria a constante de ionização (Ka) deste ácido e o grau de ionização?
Respostas: Ka = 5 x 10-3 e = 33,3%
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EXERCÍCIOS
1) Um estudante