UNIVERSIDADE FDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE CIENCIAS E TECNOLOGIA
UNIDADE ACADEMICA DE ENGENHARIA QUIMICA
QUIMICA GERAL – 2012-2 PROFESSOR. VIMARIO SIMOES SILVA
ALUNO(A):______________________________________________________________

EXERCÍCIOS DE PILHAS

1. Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, obteremos no anodo e no cátodo, respectivamente?
a) H2(g) e SO2(g) d) Na(s) e O2(g)
b) Na(s) e SO2(g) e) O2(g) e H2(g)
c) O2(g) e Na(s)

2. A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é:
Dados carga de 1 …exibir mais conteúdo…

O meio econômico de obtê-los é por meio de:
a) reações de deslocamento utilizando-se prata metálica e sais desses metais;
b) uma pilha, onde no ânodo ocorre a redução desses metais;
c) eletrólise ígnea de compostos contendo esses metais;
d) uma reação de dupla troca com ácidos fortes, como ácido sulfúrico ou nítrico;
e) uma reação de decomposição térmica de composto contendo esses metais, tais como
NaCl, MgCl2 e Al2O3.

7. Relacionando as reações: a - 2 Ag0 + Pb+2 ( 2 Ag+1 + Pb0 b - 2 Fe+2 + Cl2 ( 2Fe+3 + 2Cl–1
Afirmamos:
1. a é espontânea; 2. b é espontânea; 3. a é não espontânea;
4. b é não espontânea; 5. nenhuma é espontânea.
Concluímos como alternativa correta que:
a) 1 é verdadeira. b) Somente 5 é verdadeira. c) Somente 4 é verdadeira.
d) 2 e 3 são verdadeiras. e) Nenhuma das respostas anteriores.
Dados:
2 Fe+2 ( 2Fe+3 + 2e– Eº = – 0,77 v
Agº ( Ag+ + e– Eº = – 0,80 v
Pbº ( Pb+2 + 2e– Eº = + 0,13 v
2Cl– ( Cl2 + 2e– Eº = – 1,36 v

8.Um estudante apresentou um experimento sobre eletrólise na feira de ciências de sua escola. O esquema do experimento foi representado pelo