ELETROQUÍMICA

SUMÁRIO

1 – Introdução
2 – Desenvolvimento 2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha De Daniell 2.1.2 – Pilhas Comuns 2.2 – Eletrólise 2.2.1 – Eletrólise ígnea 2.2.2 – Eletrólises em solução aquosa com Eletrodos inertes 2.2.3 – Eletrólises em solução aquosa com Eletrodos ativos 2.2.4 – Leis de Faraday
2.3 – Aplicações
3 – Conclusão
4 – Bibliografia

1 – Introdução

Tentar-se-á mostrar neste trabalho uma pesquisa com o âmbito de alcançar um conhecimento superficial mas com aprofundamento suficiente para estudos colegiais. A obra aqui relacionada cita elementos e componentes da infinidade de estudos feitos por vários e ilustres …exibir mais conteúdo…

As pilhas constituem uma aplicação especial desse tipo de processo.
Incluem-se no campo de estudo da eletroquímica as chamadas reações de oxidação-redução, ou redox, nas quais, ainda que não haja nenhuma corrente elétrica exterior, produzem-se trocas de elétrons entre os diversos componentes. Assim, o elemento ou composto oxidante captura os elétrons do chamado redutor, para dar lugar a novas ligações químicas e, em conseqüência, a produtos de reação distintos dos iniciais. A eletrólise é um dos processos que dão origem a reações redox. As reações eletroquímicas, sejam eletrolíticas ou não, em geral são empregadas na obtenção de numerosos compostos gasosos, puramente metálicos e orgânicos.

2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha De Daniell

Essa pilha ou célula eletroquímica baseia-se na seguinte reação de oxi-redução:

Zn + CuSO4  Zn SO4 + Cu

São os elétrons que passam do Zn ao Cu2+, que produzem a corrente elétrica. A montagem da pilha de Daniell é a seguinte: Veja que existem dois compartimentos, chamados MEIAS-CÉLULAS, separados por uma porcelana porosa:
- no compartimento da esquerda (meia-célula do zinco), existe uma chapa de zinco mergulhada em solução aquosa de sulfato de zinco; considerando-se que o zinco tem uma tendência espontânea para perder elétrons, temos: Zn  Zn2+ + 2 e- (é a semi-reação de oxidação), desse modo, a chapa de zinco