UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA E EXPERIMENTAL
CURSO DE QUÍMICA

ESPECTROSCOPIA UV-VIS DE COMPOSTOS
AMINAS DE COBRE(II)

|Trabalho apresentado à disciplina de Química inorgânica e |
|experimental (CQ071) pelas acadêmicas: Karen Mary Mantovani; |
|Telma Bay sob orientação da professora Shirley Nakagaki |

CURITIBA 2º Semestre – 2010 Índice

Cu(NO3)2.3H2O- Nitrato de cobre trihidratado NH4NO3- Nitrato de amônio NH4OH- Hidróxido de amônio [Cu(H2O)4(NH3)2]2+- diamintetraaquocobre(II) [Cu(H2O)3(NH3)3]2+- triamintriaquocobre(II) [Cu(H2O)2(NH3)4]2+- diaquotetraamincobre(II) …exibir mais conteúdo…

As outras duas bandas podem ocorrer muito próximas uma da outra, resultando assim numa única banda larga e assimétrica. [1] [pic] Figura 1: Sobreposição dos espectros eletrônicos dos íons complexos de aminas de cobre II

Com base na série espectroquímica, e também em estudos anteriores, sabe-se que o ligante amin (NH3) possui um campo ligante de maior força quando comparado ao ligante aquo (H2O) [2]. Sendo assim, a cada inserção de um ligante amin na esfera de coordenação do complexo, haverá um deslocamento da banda de absorção máxima, para valores cada vez menores de λ. Isso ocorre devido ao aumento de energia das transições eletrônicas. Como a energia é inversamente proporcional a λ, o resultado é um abaixamento do valor do comprimento de onda (tabela 1). Quando se trata de complexos de cobre(II), cuja configuração é d9, deve-se haver um maior cuidado na explicação dos fatos. É sabido que a configuração d9, sob influência de campo octaédrico, sofre uma distorção estrutural na sua geometria conhecida como efeito Jahn-Teller [3]. Esse feito é resultante da degeneração dos orbitais que estabilizam a molécula através do abaixamento da energia, como mostrado na figura 2.

Tabela 1: Comprimento de ondas observado nos íons complexos de aminas de cobre(II)
|Solução |Íon Complexo |λ (nm) |