PRÁTICA 01:
HIDROGÊNIO E A SÉRIE ELETROQUÍMICA

OBJETIVO

Esse experimento possuiu os seguintes objetivos: * Comprovar a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da serie eletroquímica ou dos potenciais de eletrodo-padrão;

* Verificar a obtenção do hidrogênio através das reações de deslocamento a partir de ácidos e bases;

* Verificar as propriedades do hidrogênio.

INTRODUÇÃO

Quando um metal é mergulhado em água, ou em alguma solução contendo seus próprios íons, ele tende a liberar íons positivos para o meio, ficando assim esse metal negativo.
O potencial elétrico E gerado depende da natureza do metal em questão, da temperatura, de quantos elétrons estão envolvidos e da atividade dos íons em solução. E⁰ é o potencial de eletrodo padrão (Lee,1999).
O eletrodo padrão que se utiliza para determinar todas as demais medidas dos outros metais é o do Hidrogênio (H+/ H2 = 0,0) (Lee,1999).
Quando os elementos são dispostos em uma ordem crescente de potenciais de eletrodo padrão, surge uma tabela onde ela é denominada de série eletroquímica (conforme a tabela abaixo). Potenciais de eletrodo padrão (volts a 25⁰ C) | Li+ | Li | -3,05 | K+ | K | -2,93 | Ca2+ | Ca | -2,84 | Al3+ | Al | -1,66 | Mn2+ | Mn | -1,08 | Zn2+ | Zn | -0,76 | Fe2+ | Fe | -0,44 | Cd2+ | Cd | -0,40 | Co2+ | Co | -0,27 | Ni2+ | Ni | -0,23 | Sn2+ | Sn | -0,14 | Pb2+ | Pb | -0,13 | H+ | H | 0,00 | Cu2+ | Cu | +0,35 | Ag+ | Ag | +0,80 | Au3+