ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAÇÃO DE ÁLCOOL NA GASOLINA

Resumo

A polaridade das moléculas, as forças de atração intermolecular, tamanho da cadeia carbônica e as propriedades ácido-básicas e óxido-redutoras são fundamentais para analisar a solubilidade dos compostos orgânicos em diferentes tipos de solventes. Sendo assim, a partir desses conceitos o trabalho objetiva descrever e explicar os experimentos necessários para o estudo da solubilidade dos compostos na determinação de álcool na gasolina, como também, analisar e discutir os resultados de cada experimento realizado. A metodologia baseia-se na descrição dos materiais e métodos utilizados nos experimentos em conciliação das observações visualizadas nas aulas …exibir mais conteúdo…

Esse é um bom solvente para solutos polares e também para solutos iônicos. Nestes casos, o estabelecimento de interações fortes soluto-solvente fornece a energia necessária para superar as grandes forças de interação no soluto.
A água é considerada um solvente ideal para compostos iônicos, porque as forças íon-dipolo estabelecidas na solução são fortes, e cada íon é envolvido por muitas moléculas de H2O. Todavia, é um mau solvente para solutos não polares. As forças solvente-soluto na água são fortes, e com solutos não polares as interações fracas soluto-solvente fornecem energia insuficiente para compensar aquela necessária para separar os dipolos do solvente.
Essas afirmações foram observadas nos experimentos abaixo:
Ensaio I: foi realizado utilizando a água (H2O) como solvente e o etanol (C2H6O) como soluto. Foi detectado que o etanol por ser uma substância bipolar, ou seja, possuir na sua estrutura uma parte polar e outra apolar misturou-se com a água, que é uma substância polar, formando uma solução homogênea.
Ensaio II: foi realizado utilizando a água (H2O) como solvente e o hexano (C6H14) como soluto. Foi detectado que o hexano, por ser apolar, não se mistura com a água, formando uma mistura heterogênea.
Ensaio III: foi realizado utilizando a água (H2O) como solvente e o óleo como soluto. Foi detectado que o óleo, por ser apolar, não se