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Química Geral

Lista de exercícios – Geometria molecular e teorias de ligação

1 Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e geometria molecular: a) H3O+; b) SCN-; c) CS2; d) BrO3-; e) SeF4; f) ICl4-.

2 a) Explique por que BrF4- é quadrado planar enquanto BF4- é tetraédrico. b) em qual dessas moléculas, você acha que o ângulo real é mais próximo do ângulo ideal previsto pelo modelo VSPER? Explique seu raciocínio.

3 As três espécies NH2-, NH3, NH4+ têm ângulos de ligação H-N-H de 105o, 107o, 109o, respectivamente. Explique essa variação nos ângulos de ligação.

4 Quais das …exibir mais conteúdo…

Em cada caso, indique se a adição de um elétron ao íon aumentaria ou diminuiria a ordem de ligação da espécie.

12. A molécula de PF3 tem um momento de dipolo de 1,03 D enquanto que o BF3 tem um momento de dipolo igual a zero. Como você pode explicar essa diferença?

13 O íon azida, N3-, é linear com duas ligações N-N de comprimentos iguais a 1,16 Å. a) Desenhe uma estrutura de Lewis para o íon azida. b) O comprimento de ligação é coerente com a estrutura de Lewis desenhada em A? c) Qual esquema de hibridização esperado para cada um dos átomos de N em N-13? d) Mostre quais orbitais hibridizados estão envolvidos na formação das ligações sigma e pi em N-12. e) Observa-se frequentemente que as ligações sigma que envolvem um orbital hibrido sp são mais curtos que as que envolvem somente orbitais híbridos sp2 ou sp3. Vc pode propor uma justificativa para isso? Essa observação é aplicavel aos comprimento de ligação observados para N-13?

15 Os trialetos de fósforo (PX3) mostram a seguinte variação no ângulo de ligação
X-P-X: PF3, 96,3o; PCl3, 100,3o; PBr3, 101,0o; PI3, 102o. A tendência é geralmente atribuída a variação na eletronegatividade do halogênio. a) Supondo que todos os domínios do elétron exibam a mesma repulsão, qual valor do ângulo X-P-X é previsto pelo modelo VSPER? b) Qual é a tendência geral do ângulo X-P-X com o aumento da eletronegatividade? c) Usando o