Universidade Federal da Bahia
Instituto de Química
Departamento de Físico Química Disciplina: Físico Química A Docente: Rosângela Vidal Discentes: Jéssica França de Oliveira Nathália Evelyn Morais Costa Vanessa

Determinação da pressão de vapor de um líquido puro a diferentes temperaturas

Salvador-Ba
2013

Universidade Federal da Bahia
Instituto de Química
Departamento de Físico Química Disciplina: Físico Química A Docente: Rosângela Vidal Discentes: Jéssica França de Oliveira Nathália Evelyn Morais Costa …exibir mais conteúdo…

Tal mudança de fase implica em um alto aumento da distância média molecular e do grau de desordem, com conseqüência aumento da entropia do sistema. A diferença entre a entropia da fase de vapor e a entropia da fase líquida representa a entropia de vaporização (ΔvapS).
A interpretação da equação de Clausius-Clapeyron mostra que um gráfico da pressão de vapor em função do inverso da temperatura deve ser uma reta, onde seu coeficiente angular é o valor de -∆Hvap/R. Uma vez que -∆Hvap permite interpretar a intensidade das interações intermoleculares, o seu valor deve também mostrar de forma aproximada a energia coesiva molar da substância (-U),. Esta energia refere-se à energia necessária para um mol de moléculas de a substância passar do estado sólido ou líquido para o estado gasoso ideal. Ela é aproximadamente igual à entalpia de vaporização ou sublimação a volume constante e pode ser estimada a partir de dados termodinâmicos. Logo, a partir da entalpia de vaporização pode-se calcular a energia coesiva molar.
A energia coesiva molar tem importante função na determinação da solubilidade de uma determinada substância num soluto específico, pois sabe-se que se a energia liberada no processo de solubilização for menor que a energia coesiva, a solubilidade da substância naquele determinado solvente é baixa. Ou seja, a partir dos valores da