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LISTA DE EXERCÍCIOS – LEI DE HESS

01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão.
O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente,Dados:
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)
∆H = -74,4 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)
∆H = -242,0 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. …exibir mais conteúdo…

(B) B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
(C) C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
(D) D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
(E) E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.

07. A respiração celular é um processo vital e ocorre por meio de reações químicas. Um exemplo pode ser a conversão da glicose em ácido pirúvico por meio da reação:
C6H12O6(S) + O2(g) → 2 C3H4O3(s) + 2 H2O(l) glicose ácido pirúvico
Considere as reações a 25 ºC e 1 atm:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ∆H = -2808 kJ/mol
C3H4O3(s) + 5/2 O2(g) → 3 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -1158 kJ/mol

Pode-se então afirmar que, na formação do ácido pirúvico a partir de 1 mol de glicose, há

(A) liberação de 492 kJ de energia. (B) absorção de 492 kJ de energia. (C) liberação de 1650 kJ de energia. (D) absorção de 1650 kJ de energia. (E) liberação de 5124 kJ de energia.

08. Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.
2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)
∆H = -791,44 kJ

S(s)