AREA QUIMICA
GRADO DECIMO

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _______________________________________________

¿LOS GLOBOS DE HELIO (He) PESAN?

COMPETENCIA
Resolver ejercicios que involucren conversiones de unidades diferenciando conceptos de masa- cantidad de sustancia- numero de avogadro – peso molecular- masa molar – peso atómico, en sustancias de uso común en el laboratorio.
DESEMPEÑOS
Saber ׃ Distingo los conceptos de cantidad de sustancia, número de Avogadro, peso atómico, masa atómica y masa molar para aplicarlos en la resolución de problemas.
Hacer ׃ Resuelve ejercicios que involucren cambios de unidades de medida de masas atómicas, peso atómico, número de Avogadro y cantidad de sustancia de elementos y compuestos para …ver más…

NO.
Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.

Para cualquier ELEMENTO:

Ejemplos:
Gramos
(Masa atómica)
Átomos
Moles
32.06 g de S
6.022 x 1023 átomos de S
1 mol de S
63.55 g de Cu 6.022 x 1023 átomos de Cu
1 mol de Cu
14.01 g de N
6.022 x 1023 átomos de N
1 mol de N
200.59 g de Hg 6.022 x 1023 átomos de Hg
1 mol de Hg
En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de una otra unidad utilizando factores de conversión.

Ejemplos:

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa molar del Fe y vemos que es 55.85 g/mol. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

X moles Fe= 25.0 g Fe x 1mol Fe = 0.448 moles Fe 55.85g Fe

¿Cuántos átomos están contenidos en 16.3 g de Azufre (S)?
Necesitamos convertir gramos de S a átomos de S.

Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica pero expresada en gramos.( 32.064 g S.)
X átomos S = 16.3 g S x 1 mol