Evidencia de Aprendizaje 4.2 Laboratorio
I. Responde lo siguiente. 1. ¿En qué áreas generales de la tabla periódica se encuentran los elementos con los valores de electronegatividad (a) máximos y (b) mínimos?
R=agrupados en la esquina superior derecha de la tabla periódica que muestran la máxima tendencia a ganar electrones para formar iones negativos.
Los que ocupan la esquina inferior izquierda de la tabla periódica muestran los valores más bajos de electronegatividad.
2. Utilice la tabla de valores de electronegatividad (que viene en la lectura Electronegatividad. Tipo de enlace predominante de la cuarta etapa) para determinar qué elemento es más positivo y cuál elemento es más negativo en estos compuestos:
(a) HCl El cloro …ver más…

R= Los metales lo logran perdiendo electrones, mientras que lo no metales lo hacen ganándolos.
Explique su respuesta. (a) Grupo 1A pierde 1 e
(b) Grupo 2A pierde 2 e
(c) Grupo 6A gana 2 e
(d) Grupo 7A gana 1 e
2. ¿Cuál es la finalidad de una estructura de Lewis?
R= ver los electrones que se encuentran en el nivel externo de energía de un átomo.
3. ¿Qué representan los puntos y qué representan las líneas en las estructuras de Lewis?
R= los puntos: Electrones de valencia.
Las líneas= Cada par de electrones valencia.
4. Dibuje la estructura de Lewis de Cs, Ba, Tl, Pb, Po, At y Rn. ¿Cómo se correlacionan estas estructuras con el grupo al que pertenece cada elemento? . .. ..
R= Cs. .Ba. .TI. .Pb . :At . : Rn : . . .. ..
Que todas deben de cumplir la regla del octeto
5. ¿Qué son los electrones de valencia?
R=son los electrones que se encuentran en el nivel externo de energía de un átomo, son de especial importancia, pues son los que directamente intervienen en las reacciones químicas y en los enlaces químicos. 6. Explique por qué el potasio suele formar un ion K+, pero no un ion K²⁺.
R= Como el K