UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERÍA

DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS

PRÁCTICA No. 9
“CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA GALVÁNICA”

LABORATORIO DE QUÍMICA PARA INGENIEROS CIVILES

CALIFICACIÓN:________
BRIGADA 6
FECHA DE ENTREGA: 17/10/13
INTEGRANTES DE LA BRIGADA:
BARRALES JOSÉ MANUEL
DE LA TEJA ALEXYS
LÓPEZ VICTORIA
SEGURA GARCÍA GABRIEL
Introducción.
La Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, …ver más…

El cable rojo a la lámina de cobre y el cable negro a la lámina de zinc.
5.- Introducimos cada electrodo de metal en la disolución de su catión correspondiente, cuidamos que el electrodo de metal no tacara la pared o el fondo del vaso de precipitados. Evitamos que los caimanes se mojaran con las disoluciones.
6.- Humedecimos una tira de papel filtro en una disolución de KCl 1 [M] ayudándonos con unas pinzas para cristales y colocamos cada extremo del papel filtro dentro de cada disolución de cationes, para tener un puente salino. Nos aseguramos que el papel filtro no tocara las láminas de metal.
7.- Encendimos el multímetro. Oprimimos el botón de voltaje y el botón que indica 2.
8.- Anotamos la lectura, que fue de 01.07 [V].
9.- Sin apagar el multímetro quitamos el puente salino y obtuvimos que el multímetro marcó -00.07.

Actividad 4. 1.- Identifique cual de los metales actúa como el cátodo y cual como el ánodo.
Cátodo
Ánodo
Cobre (Cu)
Zinc (Zn)

Adicionalmente agregamos un diagrama de nuestra pila galvánica que construimos en el laboratorio, (sabiendo que utilizamos papel filtro en lugar de algodón para nuestro puente salino).

2.- Escriba la reacción que sucede en el cátodo y el ánodo de la pila.

Cátodo
Ánodo
Cu++(aq) + 2e-Cu°(s)
Zn°(s)  Zn++(aq) + 2e-

3.- Escriba la reacción global de la pila.
Cu++(aq) + Zn°(s)  Zn++(aq) + Cu°(s)
La notación abreviada que se utiliza para representar la celda