Laboratorio 3

Cambios físicos y químicos

I. Objetivo. •clasificar los diferentes tipos de transformaciones o cambios que sufre la materia.

II. Introducción.
La materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia.
Todos los objetos que nos rodean y los gases de la atmosfera son materia, ocupan espacio y tienen masa. La luz solar no es materia sino una forma de energía.
La ciencia que estudia las propiedades y composición de la materia es la química, las propiedades son las características que nos permiten diferenciar diferentes muestras de materia y, la composición es el conjunto de componentes de una muestra de materia en proporción definida.

III. Fundamento teórico.
Las …ver más…

Como residuo quedo una ceniza blanca que sería ahora el óxido de magnesio

Mg(s) + O2 MgO(S) oxido de magnesio

5. Se calentó con el mechero bunsen un alambre nicromo hasta la incandescencia.
Como era de esperarse la longitud inicial del alambre cambio al someterlo a calentamiento sufrió una expansión lineal.

Experiencia 3: acción del agua y del ácido clorhídrico sobre el carbonato de calcio (CaCO3).

1) En un tubo de ensayo de 16x150 mm se colocó una pequeña cantidad de carbonato de calcio, luego se añadió 10 mL de agua destilada y se agito.
Después de agitar mucho el carbonato de calcio no se disolvió y se formó la lechada de cal.
2) En otro tubo de 16x150 mm se colocó una pequeña cantidad de carbonato de calcio y se añadió 10 mL de HCl al 10%.
A diferencia del agua destilada el ácido disolvió el carbonato de calcio casi al instante.

CaCO3

HCl H2O No hay reacción Si hay reacción Lechada de cal

CaCO3(S) + HCl(AC) CaCl2 + H2O + CO2 gas

3) Después de terminar la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico, se colocó la solución en una capsula de porcelana y se esperó a que se evapore por sequedad.
Después de evaporar quedo cloruro de calcio, luego se tomó un parte y se probó su solubilidad en agua y en ácido clorhídrico.

CaCl2 (AC)

H2O HCl