1. INTRODUCCION

Los alimentos y los combustibles fósiles son ricos en energía, la cual se libera mediante reacciones de oxidación – reducción (redox). Siempre que se lleva a cabo una oxidación también ocurre una reducción y viceversa. No puede haber la una sin la otra. Sin embargo se opta por hablar de una parte de la reacción: la parte de oxidación o la de reducción.
La gasolina, la hulla y los azúcares son ejemplos de formas reducidas de la materia; son ricas en energía. Cuando la glucosa reacciona con el oxígeno durante la combustión o durante el metabolismo, se oxida a dióxido de carbono y agua, ambas reacciones se representan por ejemplo:

C6 H12 O6 + 6O2 -------------- 6 CO2 + 6H2 O + Energía

Las plantas verdes …ver más…

O2 + 4 e- → 2O-2 reducción (ganancia de electrones) agente oxidante tiende a captar electrones

“Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, incluso se están dando constantemente en nuestro organismo sin darnos cuenta”

En una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentración de reactivos y productos tienen un valor constante ( Ley de Acción de masas, atkins, 1999).

Al haber un cambio de temperatura según Le-chatelier, el aumento de esta favorecerá a la reacción endotérmica, y una disminución de esta favorecerá a la reacción exotérmica, un ΔH – indica que la reacción es directa y exotérmica.
En cuanto a la concentración la adición o eliminación de reactivo o producto en el sistema varían también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la variación.

En termodinámica son más estables los gases cuando ocupan menos espacio, si se aumenta la presión en el sistema, el sistema que en un principio está en equilibrio se desplazara en sentido en que ocupe uno más pequeño.
Ejemplo:
4HCl ( g) + O2 ---------------- 2Cl(g) + 2H2ON + CALOR 5 MOLES 4 MOLES

Si aumento presión o disminuyo vol el eq. Se desplazará a la derecha
Si disminuyo presión o aumento volumen el eq. Se