INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIME AZCAPOTZALCO

NOMBRE DEL ALUMNO:
Nicolás Mendoza Saúl
PROFESOR:
Feria Reyes Cesar Víctor
MATERIA:
Química Aplicada
GRUPO:
2MV1
TRABAJO:
EJERCICIOS

6.13 ¿Cuál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica? ¿Cuáles son las unidades de estas dos cantidades? ¿Cuál es la propiedad intensiva y cual la extensiva?
El calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de sustancia, sus unidades son J/g*°C. Y la capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de sustancia, sus …ver más…

Calcule el calor liberado por la combustión del Mg en kJ/g y en kJ/mol. masa atómica Mg= 24.305 m = 0.1375 g
C bomba = 1,769 J/°C = 1,413.35 J = 1.41 kJ m calorímetro = 300 g = 1.126°C = 1,991.89 J = 2 kJ ¿? kJ/g
=¿? kJ/mol = -3,405.24 J = -3.40 kJ
Calor molar de combustión = = -24,765.38 J = -24.7 kJ/g
Calor molar de combustión = = -601,922.60 J = -601.9 kJ/mol

6.22 Una muestra de 2.00 x 102 mL de HCl 0.862 M se mezcla con 2.00 x 102 mL de Ba(OH)2 0.431 M en un calorímetro a presión constante que tiene una capacidad calorífica de 453 J/°C. La temperatura inicial de las disoluciones de HCl y Ba(OH)2 es la misma. 20.48°C. Para el proceso
H+(ac) + OH-(ac) ----- H2O(l) el calor de neutralización es -56.2 kJ. ¿Cuál es la temperatura final de la disolución mesclada?
V1= 2x102 mL HCl 0.862 M
V2= 2x102 mL Ba(OH)2 M
C = 453 J/°C
T0= HCl = Ba(OH)2 = 20.48
Tf = ¿?

H+ + OH-  H2O
(0.200 mL) (0.862 M HCl) = 0.1724 moles HCl
(0.200 mL) (0.431 M Ba(OH)2) = 0.0862 moles Ba(OH)2
2HCl + Ba(OH)2  2H2O + BaCl2
0.174 moles H + neutralizado 0.1724 moles de OH para el formulario de 0.1724 moles de H2O
Energía = (0.1724 moles)(56.2 kJ/mol) = 9.689 kJ
400 mL de solución = 400 g
Por lo tanto: calor específico (s) se supone que es 4.18 J/g*°C
(400 mL) (4.18 J/g*°C) (Tf – 20.48) = 9,689J
Tf – 20.48 =