FACULTAD DE INGENIERÍAS
PROGRAMA DE TECNOLOGIA
EN PRODUCCION INDUSTRIAL

QUÍMICA I
Ejercicios resueltos del tema trabajo y calor
1. Cierto gas expande su volumen de 2 L a 6 L a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado por el gas si la expansión ocurre a) contra el vacío y b) contra una Presión constante de 1,2 atm.
Solución:
a) Debido a que la Presión externa es cero ( vacío, equivale a P=0) el trabajo w realizado es:

= 0(6.0-2.0)L
=0
b) La presión externa de oposición es 1,2 atm, por lo tanto:

= (1,2 atm) (6,0-2,0)L
=
Para convertir en Joules (1 L.atm= 101,3J) :

X

=

J

2. Un gas se expande desde 264 ml hasta 971 ml a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado por el gas (en Joules) si se …ver más…

Entonces el signo para el calor será +
 Cuando enfriamos o congelamos algún alimento utilizando un refrigerador; el refrigerador extrae energía de los alimentos que colocamos en su interior y transfiere esa energía, en forma de calor; al aire exterior. Por esta razón si acercamos nuestra mano a la parte trasera de un refrigerador en funcionamiento podremos sentir el calor que se desprende. En este caso el signo para el calor será  Frotar las manos para calentarse, implica que nuestro cuerpo (sistema) realiza un trabajo de fricción sobre los alrededores, lo cual le hace consumir o perder energía, así que el signo para w es –
 La reacción, de oxidación del monóxido de carbono para dar dióxido de carbono:
En esta reacción se desprende calor (el sistema pierde energía) en el transcurso de la misma y es, por tanto, una reacción exotérmica el signo para el calor q es – .
 Cuando se mezcla detergente en polvo con agua se libera calor (ensaye con un puñado de detergente colocado en la palma de su mano ,mójelo un poco , espere unos segundos y experimentará una sensación de calor en su mano ) es un proceso exotérmico, así que el signo es –.

Ejercicios resueltos del tema de ley de los gases
1. Calcule el volumen en L que ocupan 7,40 g de CO2 a TPE (TPE =Temperatura y Presión Estándar
273.5°K y 1 atm)
Solución: utilizamos la ecuación de los gases ideales PV = nRT donde