CUESTIONARIO PARA TERCER EXAMEN PARCIAL
Capítulo 10

10.24.- (a) ¿Qué condiciones se representan con la abreviatura TPE? (b) ¿Qué volumen molar tiene un gas ideal a TPE? (c) La temperatura ambiente suele tomarse como 25°C. Calcule el volumen molar de un gas ideal a temperatura ambiente.
a) TEMPERATURA Y PRESIÒN ESTANDART T = 0K y p = 1atm
1 gramo de NE.
b) V=NRT/P .049(0.082)(298) / 1 = 1.1729 L

10.26.- Suponga que le dan dos matraces a la misma temperatura, uno con un volumen de 2 L Y el otro con un volumen de 3 L. La presión del gas en el matraz de 2 L es de X atm y la masa de gas en él es de 4.8 g. La presión en el matraz de 3 L es de 0.1X atm y la masa de gas en él es de 0.36 g. ¿Los dos gases tienen la misma masa …ver más…

(a) Calcule la presión del gas en la lata a 23°C. (b) ¿Qué volumen ocuparía el propano a TPE? (c) La etiqueta de la lata indica que la exposición a temperaturas mayores que 130°F podría reventar la lata. ¿Qué presión habría en la lata a esta temperatura?
a) P= NRT/V P= (0.0722)(0.082)(296) / .456 = 3.843 ATM
b) V=NRT/P V= (0.0722)(0.082)/ 1 = .005920 L
c) P=NRT/V P= (0.0722)(0.082)(327.45) / .456 = 4.251 ATM

10.34.- Muchos gases se transportan en recipientes a alta presión. Considere un tanque de acero con un volumen de 68.0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 15,900 kPa a 23°C. (a) ¿Qué masa de O2 contiene el tanque? (b) ¿Qué volumen ocuparía el gas a TPE? (c) ¿A qué temperatura la presión en el tanque sería igual a 170 atm? (d) ¿A qué presión estaría el gas, en kPa, si se le transfiriera a un recipiente de 52.6 L a 24°C?
a) n=PV/RT N= (15.69)(68) / 0.082 (296)= 43.95 moles = 1,406 gramos
b) V= Nrt/P V= 43.95 (0.082) / 1 = 3.6039 LITROS
c) T=PV/NR T= 170 (68) / 0.082 (43.95) = 3,207.63
d) P=NRT/V P= 0.082 (43.95)(8297) / 52.6 = 20.34 = 2,060.95 KPA
10.46.- El hidruro de calcio, CaH2, reacciona con agua para formar hidrógeno gaseoso:
CaH2(s) + 2H2O(l) ~ Ca(OH)2(ac) + 2H2(g)
Esta reacción a veces se utiliza para inflar balsas salvavidas, globos meteorológicos y cosas así, cuando se requiere un mecanismo sencillo y compacto para generar H2. ¿Cuántos gramos de CaH2 se necesitan para generar 64.5 L de H2 gaseoso si la presión del H2