Liceo A-66
Héroes De La Concepción L aja

Índice

Índice…………………………………………………………………………………………………….1
Introducción………………………………………………………………………………………….…2
Objetivos………………………………………………………………………………………………..3
Materiales y reactivos………………………………………………………………………………….4
Desarrollo………………………………………………………………………………………..5,6,7y8
Conclusión………………………………………………………………………………………………9
Bibliografía…………………………………………………………………………………………….10
Linkografia…………………………………………………………………………………………….10

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Introducción

El equilibrio químico se consigue cuando se igualan las velocidades de la reacción directa con la reacción inversa en la cual la reacción directa es cuando de los reactantes so forman productos y en la reacción inversa cuando de los …ver más…

En otro vaso precipitado coloca 3 ml de solución triocinato de potasio (incoloro).observa el color y registra. Hubo un cambio de color? diluye en un vaso la solución obtenida, luego divide la muestra en tres porciones o tubos A,B y C al tubo A agrega 2ml de la solución de triocinato de potasio, observa y anota el color .Y l tubo C agrega 2ml de una solución de cloruro de potasio. Observa el color
Análisis
1.-escribe la ecuación que representa este cambio químico FeCl₃+ KSCN FeSCN⁺⁺+ 2Cl + KCl
2.-en el tubo a ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio? En el tubo A el equilibrio se desplaza hacia los productos es decir adquiere un color rojo
3.- en el tubo B?
En el tubo B no hay desplazamiento por la falta de cloruro férrico, pero al agregarle cloruro férrico se desplaza hacia los productos colocándose de color rojo
4.- en el tubo C? En el tubo C se desplaza hacia los reactantes colocándose de color amarillo

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Conclusión

* Los factores que pueden afectar a la velocidad de reacción son la temperatura, la concentración , el tamaño de la partícula.-

* El catalizador disminuye o afecta la energía de activación (igual es un