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Problemas de Ley cero y 1º ley de la termodinámica

13.3 Se utilizan 2 kcal para calentar 600 gr de una sustancia desconocida de 15º C a 40º C. Calcular el calor específico de la sustancia. R: 0.13 cal/grºC.

13.4 Un trozo de cadmio de 50 gr tiene una temperatura de 20º C. Si se agregan 400 cal al cadmio, calcular su temperatura final.

13.5 A un vaso aislante del calor (de plumavit) que contiene 200 cm3 de café a la temperatura de 95º C, se le agregan 40 cm3 de leche que se encuentra a temperatura ambiente. Calcular la temperatura de equilibrio que alcanza la mezcla. (Suponer calor específico de los líquidos igual al del agua y considere un día de primavera).

13.6 …ver más…

Si la temperatura final de equilibrio del sistema mezclado es 22.4º C, calcular: a) el calor específico del material, b) el calor ganado por el agua. Despreciar la transferencia de calor al envase y al medio ambiente. cA=4186 J/kgºC, mm = 50g, Tim = 200ºC, mA = 400g, TiA = 20ºC, Tfm=22.4ºC =TfA
Rpta: 452.5 J/kgºC, 4018.6 J

2. Una muestra de 2 moles de helio inicialmente a 300 K y 0.4 atm se comprime de manera isotérmica a 1.2 atm. Observando que el helio se comporta como gas ideal, encuentre (a) el volumen final del gas, (b) el trabajo realizado sobre el gas, y (c) la energía transferida por calor.

3. Un mol de un gas ideal se expande contra un pistón que soporta un presión de 0.2 atm. Si la presión inicial del gas es de 10 atm y la presión final es de 0.4 atm, manteniéndose la temperatura constante a 0ºC, calcule: a) El trabajo, (en calorías), realizado por el gas durante la expansión. b) El cambio en la energía interna del gas. c) El calor transferido en el cambio.

4. Tres moles de un gas ideal a 27°C se expanden isotérmica y reversiblemente desde 20 hasta 60 litros. Calcular W, Q, ∆E y ∆H

5. Un mol de un gas ideal se expande reversiblemente a partir de una presión inicial de 10.0 atm hasta una presión final de 0.4 atm, manteniéndose la temperatura constante en 273 K, determine:

a) El cambio en la energía interna del gas. b)