A. Oxidación directa del sodio
1- Ecuaciones correspondientes a las reacciones de oxidación del sodio metálico por el oxígeno del aire en caliente.
2Na+〖1/2 O〗_2 □(→┴( ) ) 〖Na〗_2 O
2Na+O_2 □(→┴( ) ) 〖Na〗_2 O_2
Observaciones: Al colocarla en el crisol, la muestra de sodio arde en presencia de oxígeno con una llama de color amarillo, dando como resultado óxido de sodio y peróxido de sodio. 2- Ecuaciones correspondientes a las reacciones de hidrólisis del óxido y peróxido.
〖Na〗_2 O+ H_2 O□(→┴( ) ) 2Na(OH)
〖Na〗_2 O_2+ 〖2H〗_2 O□(→┴( ) ) 2Na(OH)+ H_2 O_2
2Na(OH)+ H_2 SO_4 □(→┴( ) ) Na_2 SO_4+2H_2 O
Observaciones frente …ver más…

[H2])/([H2O]*2 .[Na]*2)〗
Como NaOH es una base fuerte [Na+] = [OH-]
E= 2,71 v – 0,059/2 . log [OH-]2
E= 2,71 v – 0,0295 . log [1.10-7]2
E= 2,71-0,413
E=2,297 v
El cálculo de E a pH=7 da como resultado E=2,297v C. Sulfatos y cromatos alcalinotérreos. Solubilidades relativas
1- Describir lo observado durante la experiencia.
Tubo de ensayo nº1: se colocó 2ml de solución al 5% de cloruro de bario y se le adicionó 2 gotas de acido sulfúrico 6N; se lo agitó y dejó reposar por 10 minutos aproximadamente y se pudo observar que el precipitado se torno de color blanco.
Tubo de ensayo nº2: se colocó 2ml de solución al 5% de cloruro de bario y se le adicionó 10 gotas de solución de cromato de potasio al 5%; luego de agitarlo y dejarlo reposar por 10 minutos aproximadamente y se pudo observar que el precipitado permaneció incoloro.
Tubo de ensayo nº3: se colocó 2ml de solución al 5% de cloruro de calcio y se le adicionó 2 gotas de acido sulfúrico 6N. Luego der ser agitado y haberlo dejado en reposo por 10 minutos aproximadamente se observó que el precipitado obtenido era de color blanco amarillento.
Tubo de ensayo nº4: se colocó 2ml de solución al 5% de cloruro de calcio y se le adicionó 10 gotas de cromato de potasio al 5%. El resultado obtenido fue un precipitado de color amarillo.
2- Ordenar los sulfatos de los metales alcalinotérreos según su solubilidad