Termodinámica

Primera Ley

1. Una mol de floruro de carbono se expande reversible y adiabáticamente hasta duplicar su volumen. Calcular el valor de Cv para este gas si se sabe que la temperatura desciende de 25°C a –24.71°C. Evaluar también el valor de la exponente adiabático gamma; si la presión cambia de 1522.2mmHg a 613.85mmHg. Finalmente calcular (U y (H para el sistema. Considerar comportamiento ideal.

2. Un gas ideal dentro de un cilindro cuya área es de 18.8plg2 es comprimido una distancia de 20 pulgadas, mediante una presión exterior constante igual a 13.5lbf/plg2. ¿ Qué trabajo fue realizado en lbfpie y en Btu?

3. 3 moles de un gas ideal experimentan una expansión isotérmica contra una presión de …ver más…

10. Un gas ideal realiza un proceso reversible. Obtener las expresiones para q, w, (U y (H a) si el proceso es isobárico b) si el proceso es isotérmico c) si el proceso es adiabático

11. Un gas ideal realiza un proceso irreversible. Obtener las expresiones para q, w, (U y (H a) si el proceso es isobárico b) si el proceso es isotérmico c) si el proceso es adiabático

12. Demostrar que en una expansión adiabática reversible realizada por un gas ideal se cumple que [pic]

13. Obtener la relación entre T y V para una expansión adiabática irreversible realizada por un gas ideal.

14. Obtener las expresiones para w, q, (U y (H para la expansión reversible isotérmica de un gas de van der Waals

15. Obtener las expresiones para w, q, (U y (H para la expansión irreversible isotérmica de un gas de van der Waals

16. Un mol de gas de van der Waals a 300 K realiza una expansión isotérmica reversible de 20 dm3 a 60 dm3 (a=0.556 m6 Pa mol-2; b=0.064 dm3 mol-1). Calcular w, q, (U y (H, a) si el proceso es reversible, b) si el proceso es irreversible y la presión de oposición es igual a la presión final.

17. Obtener la expresión para el trabajo reversible realizado por un gas de Berthelot. La ecuación de estado es: [pic]

18. Obtener las expresiones para q y (U para proceso reversible realizada por un gas de