Ejercicio 19
Determine si son ciertas o falsas estas afirmaciones; si alguna es falsa, corríjala de modo que sea verdad: (a) el núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la mayor parte del volumen de un átomo; (b) todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo nú ­ mero de protones; (c) el número de electrones de un átomo es igual al número de neutro­ nes de ese átomo. (a) El núcleo tiene la mayor parte de la masa, pero no ocupa la mayor parte del volumen de un átomo (b) correcto. (c) Falso. El número de electrones es igual al número de protones.

Ejercicio 20
Todos los núclidos siguientes se emplean en medicina. Indique el número de protones y neutrones que tiene cada núclido: (a) fósforo 32; (b) cromo 51; (c) cobalto 60; …ver más…

Masa molar M=314.46 g mol-1 0.025 g⋅

(

1mol 314.46 g

)

= 79.5⋅10 mol
−6 23 −1

79.5⋅10 mol⋅6.02214⋅10 mol
−6

= 4.79⋅10

19

Ejercicio 28
Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene (a) 0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de O; (b) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno (a) Dividimos por el número de moles más pequeño: C: 0.0130 mol 0.0065mol =2.0 H: 0.0390mol 0.0065mol =6.0 O: 0.0065mol 0.0065mol =1.0 -> C2H6O

11

(b)

Fe :11.66 g⋅

(

1 mol 55.845 g

)

= 0.208 mol O:5.01 g⋅

(

1mol 15.999 g

)

= 0.313mol

División por el número de moles más pequeño: O: 0.313 mol 0.208 mol = 1.5 Fe : 0.208mol 0.208mol = 1 -> Fe2O3

Ejercicio 29
Determine las fórmulas empírica y molecular de la sustancia siguiente: cafeína, un esti­ mulante presente en el café que contiene 49.5% en masa de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O; masa molar de alrededor de 195 g/mol. Fórmula empírica: 100 g contienen 49.5 g C, 5.15 g H, 28.9 g N, 16.5 g O C :49.5 g⋅

N:28.9 g⋅

( (

1mol 1 mol

12.011 g

)

= 4.121mol H:5.15 g⋅

(

1 mol 1.008 g

)

= 5.109 mol

14.007 g

)

= 2.063 mol O:16.5 g⋅

(

1mol 15.999 g

)

= 1.031mol

División por el número de moles más pequeño: C4H5N2O Masa molar de moléculas hipotéticas con esta composición: 97.10 g mol -1. -> Fórmula molecular: C8H10N4O2