SOLUCIONES. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y SOLUBILIDAD.

(PyL 6. Primera Parte)

1) Una botella de ácido bromhídrico concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta:"48% p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/ml”. Calcule (a) la fracción molar y (b) la molaridad del HBr en esta solución. 2) ¿Cuál es el volumen de HCl concentrado (densidad 1,19 g/ml, 38% de HCl en peso) que se necesita para preparar 4,5 litros de ácido 0,02 M? 3).La solubilidad del MgCl2 en agua a 20°C es 54 g por 100 g de H2O. Calcule la solubilidad en (a) porcentaje en peso. (b) molaridad. La densidad de la solución saturada es 1,32 g/ml. 4) Se necesitan 500 ml de una solución 0,100 M de HCl. Se dispone de una solución 3,00 M de …ver más…

a-3) Dividir la solución en dos tubos de ensayo y colocarlos en una gradilla. Dejar enfriar lentamente uno de ellos y el otro enfriar bajo canilla. Observar e interpretar

b) Determinación de la curva de solubilidad de Nitrato de Potasio (KNO3): Preparar 5 tubos de ensayo con la cantidad de KNO3 indicada en la tabla y agregar a cada uno 10 ml de H2O adicionándole un termómetro. Colocar los tubos en un baño de H2O a ebullición hasta disolución del sólido . Retirar del baño y agitar hasta aparición del sólido. Tomar esta temperatura. Completar la tabla y graficar con los datos obtenidos, solubilidad vs temperatura. Tubo No Peso(cada 10 g de agua) t(oC) experimentales 1 5.0 g 2 7.2 g 3 8.2 g 4 10.6 g 5 13.4 g En base al gráfico decir si la solubilidad del KNO3 es un proceso endo o exotérmico. c) Influencia de la polaridad del solvente sobre la solubilidad de un soluto: En dos tubos de ensayo colocar 3 (tres) ml de tetracloruro de carbono (CCl4) y 3 (tres) ml de agua A uno de los tubos agregarle unos cristales de dicromato de potasio (K2Cr2O7) y al otro cristales de iodo (I2),agitar. Observar e