Problemas
Problemas

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13.9. Para reacción síntesis amoniaco escrita como:
13.9. Para la reacción de síntesis del amoniaco escrita como:

con mol mol como cantidades iniciales reactivos suposición que con 0.5 mol N2 y 1.5 mol H2 como cantidades iniciales de los reactivos y con la suposición de que mezcla equilibrio ideal, pruebe la mezcla en equilibrio es un gas ideal, pruebe que: te =
Ce = 1 - ( 1

P

1.299 p
+ 1.299 K poo

)-1/2
)-1/2

13.10.
Pedro, Pablo Fátima, alumnos clase termodinámica, pidió encontrar compo13.10. A Pedro, Pablo y Fátima, alumnos de la clase de termodinámica, se les pidió encontrar la composición equilibrio unas T y particulares ciertas cantidades iniciales
reactivos, …ver más…

Esta corriente de gas a 1 bar y 480°C entra a un convertidor catalítico, donde el
Esta corriente bar 480°C entra un convertidor catalítico, donde mol S02 se oxida a S03. Suponiendo que la reacción alcanza el equilibrio, ¿cuánto calor se debe elimiS02 oxida S03. Suponiendo que reacción alcanza equilibrio, ¿cuánto calor debe eliminar del convertidor para mantener condiciones isotérmicas? Considere en su respuesta la entrada respuesta entrada nar convertidor para mantener condiciones isotérmicas? Considere de 1 mol de gas. mol gas.
13.16. Para la reacción de desintegración,
13.16. Para reacción desintegración,

La conversión de equilibrio resulta insignificante a 300 K, pero se considera apreciable a temperapero considera apreciable temperaLa conversión equilibrio resulta insignificante
300
turas arriba de 500 K. Para la presión de 1 bar, determine:
Para presión bar, determine: turas arriba
500
a) La conversión fraccionaria del propano a 625 K.
La conversión fraccionaria del propano 625
La temperatura cual conversión fraccionaria
85%.
b) La temperatura a la cual la conversión fraccionaria es de 85%.

13.17. produce etileno por deshidrogenación del etano. alimentación incluye
13.17. Se produce etileno por la deshidrogenación del etano. Si la alimentación incluye 0.5 mol de vapor mol vapor diluyente inerte) por mol etano equilibrio
1100
(un diluyente inerte) por mol de etano y si la reacción alcanza el equilibrio a 1100 K Y 1